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09年秋季学期无机化学期末试题-计算题

 

五、计算题(325)
1.现有2.00L0.500mol·L-1NH3(aq)2.00L 0.500mol·L-1HCl溶液,若配制pH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中c(NH3)c(NH4+)各为多少?7分) 
2.在某混合溶液中Fe3+Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+Zn2+pH范围。(K(Fe(OH)3)=2.8´10-39K(Zn(OH)2)=6.8×10−178分)
3.有一原电池:(-)Zn½[Zn(CN)4]2-(c1),CN-(c2) Zn2+(c3)½Zn(+);其中c1=0.20mol·L-1
c
2=0.10mol·L-1c3=1.0mol·L-1。测得其电动势E=0.369V;试通过计算确定K([Zn(CN)4]2-)
(
已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V)10分)
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  • 同学们多交流,祝大家取得好成绩!!!
  • 2010-12-30 4:18:45 回复该留言

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