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09年秋季学期无机化学期末试题-选择题

 

一、选择题 ( 25 25 )
1. 一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用pVTn表示,如果用i表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是           )。
(A)pV=nRT     (B)piV=niRT       (C)pVi=niRT         (D)piVi=niRT
2. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质(        )
(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力
(C) 分子的量子行为     (D) 分子的高速运动
3.下列叙述中,正确的是(        )。
(A)反应速率系数的大小即为反应速率的大小;(B)反应级数与反应分子数是同义词;
(C)反应级数愈大,反应速率愈大;
(D)从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
4.正反应的活化能大于逆反应的活化能时,下列关于正反应的热效应的叙述中,正确的是(       )。
(A)rHm>0(B)△rHm<0(C)△rHm=[Ea()-Ea()];(D)△rHm=[Ea()+Ea()]。
5.下列关于催化剂的叙述中,错误的是(             )。
(A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率;
(B)催化剂具有明显的选择性;
(C)催化剂使反应活化能降低,从而加快反应速率;
(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。
6.HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加,这是由于           )。
   (A) 前者叫同离子效应,后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应,后者叫盐效应
(C) 两者均属同离子效应            (D) 两者均属盐效应
7.已知反应A(g)+2B(g) D(g)rHm>0,升高温度将使         )。
(A)正反应速率增大;逆反应速率减小 (B)正反应速率减小;逆反应速率增大
(C)正、逆反应速率均增大            (D)正、逆反应速率均减小
8. 按照晶体场理论,Cu+Ag+Zn2+ 等水合离子无色,是因为它们(         )。
(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁;
(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁;
(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁;
(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。
9.反应A(g)+B(g) C(g)的标准平衡常数K=10-10,这意味着(              )。
(A)正方向的反应不可能进行,物质C不能存在;
(B)反应向逆方向进行,物质C不能存在;
(C)它是可逆反应,两个方向的机会相等;
(D)正方向的反应能进行,但程度很小,平衡时,物质C能存在,但量相对较小。
10.已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5,在含有0.040mol·L-1NH3·H2O0.020mol·L-1KOH混合溶液中,其pH        )。
(A)10.90    (B)8.70   (C)9.70    (D)12.30
11.某原子轨道用波函数表示时,下列表示中正确的是(          )。
(A)yn   (B)yn,l    (C)yn,l,m      (D)yn,l,m,ms
12.在酸性介质中,锰元素的电势图为:
       MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
由此判断下列叙述中正确的是(            )。
(A)MnO42-是最强的氧化剂;
(B)MnO4-Mn不发生歧化反应,在c(H+)=1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在;
(C)Mn3+水溶液中不能稳定存在;
(D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。
13.已知浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50,则该酸的K为(           )。
(A)1.0×10-10    (B)1.0×10-9      (C)1.0×10-8        (D)1.0×10-3
14.K(AgCl)=1.8´10-10,欲使含2.0´10-4mol·L-1Ag+溶液产生AgCl沉淀,所需c(Cl-)为(        )。
(A)9.0´10-7mol·L-1(B)3.6´10-14mol·L-1(C)9.0´10-6mol·L-1(D)3.6´10-6mol·L-1
15.已知[HgI4]2-的稳定常数为K[HgCl4]2-的稳定常数为K。则反应[HgCl4]2-+4I- [HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为                 )。
(A)K/K    (B)K/K     (C)K·K     (D)K+K
16.角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m           )。
(A)只能为+2                           (B)只能为-10+1三者中的某一个数值;
(C)可以为-2-1012中的任一个数值;(D)可以为任何一个数值。
17.下列各组量子数中,对应于能量最高的电子是(        )。
(A)311- (B)310+ (C)300+ (D)32-2-
18.已知电池反应:(1)A+B2+®A2++B   E>0V(2)A+C2+®A2++C   E>0V;其中ABC为金属单质则标准状态时,B2+C之间的反应             )。
(A)为自发反应;                 (B)处于平衡状态;
(C)为非自发反应;                 (D)进行的方向不能判定。
19.下列各类物质中,熔点和沸点较低,又难溶于水的是(            )。
(A)原子晶体;(B)离子晶体;(C)强极性分子型物质;(D)非极性分子型物质。
20.价键理论认为,决定配合物空间构型主要是(           
(A)配体对中心离子的影响与作用         (B)中心离子对配体的影响与作用
(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化   (D)配体中配位原子对中心原子的作用
 
21.下列物质极化率最大的是.                )。
(A)F2            (B)Cl2           (C)Br2              (D)I2
22.下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是(              )。
(A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成
(B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成
(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等,p成分也不相等
(D)sp3杂化轨道可以形成s键或p键。
23.下列有关分子特性中,能用杂化轨道理论解释的是(        )
(A)分子中的三电子键                (B)分子的空间几何构型
(C)分子中键的极性                (D)分子中化学键的类型。
24.配合物的磁矩主要取决于形成体的(             )。
(A)原子序数;    (B)电荷数;    (C)成单电子数;   (D)成对电子数。
25.比较ZnSZnO中键的极性,下列结论中正确的是.              )。
(A)前者大于后者             (B)前者等于后者
(C)前者小于后者             (D)无法确定。
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